Comment préparer insolubles Sels

January 25

Les sels solubles se dissolvent facilement dans l'eau. Les sels insolubles ne se dissolvent pas dans l'eau, se dissolvent ou seulement partiellement (désigné comme étant "légèrement soluble"). Sels insolubles peuvent être préparés en combinant des solutions à base d'eau de deux sels solubles où l'un des produits sera insoluble. De telles réactions sont appelés "double déplacement" ou "réactions de metathasis". La réaction générale est représenté par

AB + CD? AD + CB.

Dans cette réaction, A et C représentent des cations de substances ioniques (habituellement des métaux) et B et D représentent des anions (habituellement non-métaux). AB et CD représentent les substances solubles dans l'eau, et soit AD ou BC (ou les deux) représentent les substances insolubles. Ainsi, lorsque des composés AB et CD sont mélangés, un composé insoluble est formée dans un processus appelé «précipitation».

Instructions

1 Examiner les tableaux de solubilité, comme celui disponible sur le site de Clackamas Community College, d'acquérir une compréhension des composés qui ont tendance à être insoluble dans l'eau. Les hydroxydes, par exemple, ont tendance à être insolubles, à moins qu'ils ne contiennent ammonium, le sodium, le potassium, le calcium, le strontium ou le baryum.

2 Choisissez le composé insoluble désiré pour être préparé. Ensuite, identifier des composés solubles qui contiennent chaque ion dans le composé désiré. Par exemple, si le composé cible est le sulfate de cuivre (II) (CuSO?), Un composé soluble contenant du cuivre (II) et un composé ionique soluble contenant du sulfate ion sera nécessaire. Le cuivre composé (II) pourrait être de cuivre (II) nitrate [Cu (NO?)?] Ou de cuivre (II) acétate de [Cu (OAc)?]. Le composé de sulfate pourrait être du sulfate de sodium (Na? SO?). Ces composés sont appelés les réactifs.

3 Préparer la solution de réactif en dissolvant suffisamment solide du sel dans l'eau pour donner une solution qui est d'au moins 1 mole par litre (mol / L). Moles de composé est calculé en prenant le nombre de grammes de composé et en divisant par le poids de la formule du composé (généralement imprimé sur l'étiquette du récipient de réactif). Mole par litre (ci dans les manuels de chimie comme "molarité») est déterminé en divisant le nombre de moles par le volume de la solution totale en litres. La formule générale est donc

G = (molarité) x (poids de formule) x (litres).

Ainsi, pour préparer 0,1 litres d'une solution 1,0 mol / l de cuivre (II) nitrate (avec un poids de formule de 187,56 grammes par mole):

Grammes de nitrate de cuivre = (1,0 mol / L) x (187,56 g / mole) x (0,100 L) = 18,8 grammes.

Peser la quantité requise de réactif sur une balance, puis transférez-le dans un flacon et remplir avec de l'eau à 100 ml (100 ml = 0,100 litres) marque. Soyez certain d'étiqueter le flacon.

4 Répétez l'étape 3 pour la seconde solution de réactif (sulfate de sodium dans l'exemple ci-dessus à l'étape 2).

5 On combine les deux solutions de réactifs dans un récipient ou flacon plus grande. Le composé insoluble (sulfate de cuivre dans les exemples ci-dessus) va précipiter (forme solide).

6 Recueillir le composé insoluble en versant la solution sur papier filtre. Permettre à la poudre sécher à l'air.