Quelles sont les forces intermoléculaires Can Neon un Atom avoir?

January 11 by Feliberto

Quelles sont les forces intermoléculaires Can Neon un Atom avoir?
Forces intermoléculaires sont attractions entre atomes ou molécules. La force de ces attractions détermine les propriétés physiques de la substance à une température donnée. Plus les forces intermoléculaires, les particules les plus étroitement aura lieu en même temps, de sorte que les substances ayant des forces intermoléculaires fortes tendent à avoir des températures de fusion plus élevé et le point d'ébullition. Neon est un gaz à température ambiante et a une très basse température d'ébullition de -246 degrés Celsius - seulement 27 Kelvin.

Types de la Force intermoléculaire

Il existe trois principaux types de forces intermoléculaires qui existent entre les entités dans différents produits chimiques. Le type le plus fort de la force intermoléculaire est la liaison hydrogène. Les produits chimiques présentant une liaison hydrogène ont tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition beaucoup plus élevé que les produits chimiques semblables qui ne participent pas à la liaison hydrogène. Attractions dipôle-dipôle sont plus faibles que les liaisons hydrogène, mais plus fort que le troisième type de force intermoléculaires: forces de dispersion.

Obligations d'hydrogène

Les liaisons hydrogène se produisent quand un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome électronégatif, tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor, interagit avec un autre atome électronégatif sur une molécule voisine. La force des liaisons hydrogène est élevé, autour de 10% de la force d'une liaison covalente normale. Cependant, le néon est un élément et ne contient pas d'atomes d'hydrogène, par conséquent, la liaison hydrogène peut avoir lieu dans le néon.

Attractions dipôle-dipôle

Attractions dipôle-dipôle se produisent dans les molécules présentant dipôles permanents. A résultats dipolaires permanents lorsque les électrons dans une molécule sont inégalement répartie, telle que une partie de la molécule a une charge négative partielle permanente, et une autre partie a une charge positive permanente partielle. Substances dans laquelle les particules ont dipôles permanents ont des forces intermoléculaires légèrement plus élevés que les substances sans. particules sont des atomes de néon simples, par conséquent, ils ne ont pas de dipôle permanent; si ce type de force intermoléculaire est pas présent dans le néon.

Forces de dispersion

Toutes les substances, y compris le néon démontrent forces de dispersion. Ils sont le type le plus faible de la force intermoléculaire car ils ne sont que transitoires, mais même si leur effet global est suffisante pour former une importante attraction entre les particules. forces de dispersion se produisent en raison du mouvement aléatoire des électrons dans l'atome. A tout moment, il est probable qu'il y aura plus d'électrons sur un côté de l'atome de l'autre, qui est considéré comme un dipôle temporaire. Lorsqu'un atome subit un dipôle temporaire, elle peut avoir un effet sur des atomes voisins. Par exemple, si le côté le plus négatif de l'atome fut tout proche d'un second atome, il serait repousser les électrons, ce qui induit un autre dipôle temporaire de l'atome à proximité. Les deux atomes seraient alors l'expérience d'une attraction électrostatique transitoire.

Les effectifs des forces de dispersion

La force des forces de dispersion dépend du nombre d'électrons dans la particule, étant donné que se il n'y a plus d'électrons, il est possible tout dipôle temporaire sera beaucoup plus importante. Neon est un relativement petit atome avec seulement 10 électrons, de sorte que ses forces de dispersion ne sont faibles. Même ainsi, les forces de dispersion de néon sont suffisantes pour faciliter une température d'ébullition supérieure à 23 degrés de l'hélium, qui ne comporte que deux électrons. Ainsi, beaucoup plus d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces de dispersion de manière suffisante pour permettre de séparer les atomes et deviennent gazeux.


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